kemiske reaktioner forekommer overalt i verden omkring dig, ikke kun i et kemilaboratorium. Her er 20 eksempler på kemiske reaktioner i hverdagen og et nærmere kig på, hvad der sker på molekylært niveau.

Sådan genkender du en kemisk reaktion

det første skridt til at genkende kemiske reaktioner i verden omkring dig er at identificere, hvornår en reaktion finder sted. Kemiske reaktioner forårsager kemiske ændringer. Med andre ord interagerer stoffer og danner nye produkter. Ikke alle ændringer i stof er en kemisk reaktion. For eksempel er smeltende is, rive et ark papir i strimler og opløse sukker i vand fysiske ændringer, der ikke ændrer stoffets kemiske identitet.

Her er nogle tegn på en kemisk reaktion. Hvis der er mere end et tegn, er det som om der er sket en reaktion:

• temperaturændring
• farveændring
• lugt
• boblende eller gasproduktion
• dannelse af et fast stof kaldet et bundfald, når væsker blandes

20 eksempler på kemiske reaktioner i hverdagen

Her er nogle brede eksempler på kemiske reaktioner i det daglige liv:

1. forbrænding
2. fotosyntese
3. aerob cellulær respiration
4. anaerob respiration (inklusive gæring)
5. iltning (inklusive rust)
6. metatese reaktioner (såsom bagepulver og eddike)
7. Elektrokemi (inklusive kemiske batterier)
8. fordøjelse
9. sæbe-og vaskemiddelreaktioner
10. syre-base reaktioner
11. madlavning
12. fyrværkeri
13. råtning af mad
14. galvanisering af metaller
15. desinficering af overflader og kontaktlinser
16. lægemidler
17. blegning
18. hårfarve
19. blade ændring af farve med årstider
20. Salt holder is væk fra veje og hjælper med at fryse is

et nærmere kig på kemiske reaktioner i det daglige liv

Her er et nærmere kig på nogle daglige reaktioner sammen med nogle kemiske ligninger.

forbrænding

du oplever forbrændingsreaktioner, når du rammer en tændstik, brænder et lys, starter et lejrbål eller tænder en grill. I en forbrændingsreaktion reagerer et brændstof med ilt fra luft for at producere vand og kulsyre. Her er reaktionen til forbrænding af propan, et brændstof, der anvendes i gasgriller og nogle pejse:
C3H8 + 5O2 liter 4h2o + 3co2 + Energi

fotosyntese

planter bruger en kemisk reaktion kaldet fotosyntese til at omdanne kulsyre og vand til mad (glukose) og ilt. Det er en vigtig reaktion, fordi det genererer ilt og giver mad til planter og dyr. Den samlede kemiske reaktion for fotosyntese er:
6 CO2 + 6 H2O + lys liter C6H12O6 + 6 O2

aerob cellulær Respiration

dyr bruger ilt leveret af planter til at udføre i det væsentlige den omvendte reaktion af fotosyntese for at få energi til celler. Aerob respiration reagerer glukose og ilt til dannelse af vand og kemisk energi i form af adenosintrifosfat (ATP). Her er den overordnede ligning for aerob cellulær respiration:
C6H12O6 + 6O2 liter 6co2 + 6H2O + energi (36 ATP)

anaerob cellulær Respiration

organismer har også måder at få energi uden ilt. Mennesker bruger anaerob respiration under intens eller langvarig træning for at få nok energi til muskelceller. Gær og bakterier bruger anerob respiration i form af gæring til at fremstille hverdagsprodukter, såsom vin, eddike, yoghurt, brød, ost og øl. Ligningen for en form for anerob respiration er:
C6H12O6 list 2C2H5OH + 2CO2 + Energi

iltning

Rust, verdigris og tarnish er alle eksempler på almindelige iltning reaktioner. Når jern ruster, ændrer det farve og tekstur for at danne en flakbelægning kaldet rust. Reaktionen frigiver også varme, men det forekommer normalt for langsomt til, at dette kan mærkes. Her er den kemiske ligning for rustningen af jern:
Fe + O2 + H2O liter Fe2O3. H2O

Elektrokemi

elektrokemiske reaktioner er reaktioner, der omdanner kemisk energi til elektrisk energi. Typen af reaktion afhænger af batteriet. Spontane reaktioner forekommer i galvaniske celler, mens nonspontane reaktioner finder sted i elektrolytiske celler.

fordøjelse

fordøjelse er en kompleks proces, der involverer tusindvis af kemiske reaktioner. Når du lægger mad i munden, nedbryder vand og amylase sukker og andre kulhydrater til enklere molekyler. Saltsyre nedbryder proteiner i maven. Natriumbicarbonat frigivet i tyndtarmen neutraliserer syren og beskytter fordøjelseskanalen mod at opløse sig selv.

sæbe-og Vaskemiddelreaktioner

vask dine hænder med vand er ikke en kemisk reaktion, fordi du bare mekanisk skyller snavs væk. Hvis du tilsætter sæbe eller vaskemiddel, opstår der kemiske reaktioner, der emulgerer fedt og lavere overfladespænding, så du kan fjerne fedtet snavs. Endnu flere reaktioner forekommer i vaskemiddel, som kan indeholde proteiner og hvidere for at forhindre tøj i at se snusket ud.

madlavning

bare blanding af tørre ingredienser resulterer normalt ikke i en kemisk reaktion. Men tilsætning af en flydende ingrediens resulterer ofte i en reaktion. Madlavning med varme forårsager også reaktioner. Blanding af mel, sukker og salt er ikke en kemisk reaktion. Det er heller ikke at blande olie og eddike. Tilberedning af et æg er en kemisk reaktion, fordi varme polymeriserer proteiner i æggehvide, mens brint og svovl i æggeblommen kan reagere for at danne hydrogensulfidgas. Når du opvarmer sukker, opstår der en reaktion kaldet karmelisering. Når du opvarmer kød, brune det på grund af Maillard-reaktionen. Bagværk stiger på grund af kulstofbobler dannet ved reaktionen mellem bagepulver eller sodavand og flydende ingredienser.

syre-Base reaktioner

syre-base reaktioner opstår når som helst du blander en syre (f. eks., citronsaft, eddike, muriasyre, batterisyre, kulsyre fra kulsyreholdige drikkevarer) med en base (f.eks. bagepulver, ammoniak, lud). Et godt eksempel på en syre-base-reaktion er reaktionen mellem bagepulver og eddike til dannelse af natriumacetat, vand og kulsyre gas:
NaHCO3 + HC2H3O2 liter nac2h3o2 + H2O + CO2
generelt producerer en reaktion mellem en syre og en base et salt og vand. For eksempel, hvis du reagerer muriasyre (HCl) og lud (NaOH), får du bordsalt (NaCl) og vand (H2O):i denne reaktion danner to klare væsker en anden klar væske, men du kan se, at en reaktion opstår, fordi den frigiver meget varme.