Antag, at 1 i en million partikler på et hvilket som helst tidspunkt har tilstrækkelig energi til at svare til eller overstige aktiveringsenergien. Hvis du havde 100 millioner partikler, ville 100 af dem reagere. Hvis du havde 200 millioner partikler i samme volumen, ville 200 af dem nu reagere. Reaktionshastigheden er fordoblet ved at fordoble koncentrationen.

tilfælde, hvor ændring af koncentrationen ikke påvirker reaktionshastigheden

Ved første øjekast synes dette meget overraskende!

hvor en katalysator allerede arbejder så hurtigt som muligt

Antag at du bruger en lille mængde af en fast katalysator i en reaktion og en høj nok koncentration af reaktant i opløsning, så katalysatoroverfladen var helt rodet op med reagerende partikler.

forøgelse af opløsningens koncentration endnu mere kan ikke have nogen virkning, fordi katalysatoren allerede arbejder med sin maksimale kapacitet.

i visse flertrinsreaktioner

Dette er den vigtigere effekt fra et A-niveau synspunkt. Antag, at du har en reaktion, der sker i en række små trin. Disse trin vil sandsynligvis have vidt forskellige satser-nogle hurtige, nogle langsomme.

Antag for eksempel, at to reaktanter A og B reagerer sammen i disse to faser:

den samlede reaktionshastighed vil blive styret af, hvor hurtigt A opdeles for at gøre H og Y. dette beskrives som det hastighedsbestemmende trin i reaktionen.

Hvis du øger koncentrationen af A, øger du chancerne for, at dette trin sker af grunde, vi har set på ovenfor.

Hvis du øger koncentrationen af B, vil det utvivlsomt fremskynde det andet trin, men det gør næppe nogen forskel for den samlede sats. Du kan forestille dig, at det andet trin allerede sker så hurtigt, at så snart et hvilket som helst H er dannet, bliver det straks kastet videre af B. Den anden reaktion “venter allerede” på, at den første skal ske.