chemické reakce se vyskytují všude ve světě kolem vás, nejen v chemické laboratoři. Zde je 20 příkladů chemických reakcí v každodenním životě a bližší pohled na to, co se děje na molekulární úrovni.

jak rozpoznat chemickou reakci

prvním krokem k rozpoznání chemických reakcí ve světě kolem vás je zjistit, kdy reakce probíhá. Chemické reakce způsobují chemické změny. Jinými slovy, látky interagují a vytvářejí nové produkty. Ne každá změna hmoty je chemická reakce. Například tání ledu, trhání listu papíru na proužky a rozpouštění cukru ve vodě jsou fyzikální změny, které nemění chemickou identitu hmoty.

zde jsou některé známky chemické reakce. Je-li více než jeden znak je přítomen, je to jako reakci došlo:

• změny Teploty
• změna Barvy
• Zápach
• Bublající nebo výrobu plynu
• Vytvoření pevné nazývá srážet, když tekutiny jsou smíchány

20 Příklady Chemických Reakcí v Každodenním Životě

Zde jsou některé obecné příklady chemických reakcí v každodenním životě:

1. Spalovací
2. Fotosyntéza
3. Aerobní buněčné dýchání
4. Anaerobní dýchání (včetně fermentace)
5. Oxidační (včetně rzi)
6. Metathesis reakce (jako je jedlá soda a ocet)
7. Elektrochemie (včetně chemických baterií)
8. Trávení
9. Mýdla a saponátu reakce
10. acidobazická reakce
11. Vaření
12. Ohňostroj
13. Hnití potravin
14. Galvanické kovy
15. Dezinfekce ploch a kontaktní čočky
16. Léky
17. Bělení
18. Barva na vlasy
19. Listy změna barvy s roční období
20. Sůl, udržet led z cesty a pomáhá zmrazení zmrzliny

Bližší Pohled na Chemické Reakce v Každodenním Životě

Zde je bližší pohled na některé každodenní reakce, spolu s některé chemické rovnice.

Spalovací

zkušenosti spalovací reakce, když jste udeřit zápas, zapálit svíčku, založit táborák, nebo zapalte gril. Při spalovací reakci reaguje palivo s kyslíkem ze vzduchu za vzniku vody a oxidu uhličitého. Zde je reakce na spalování propanu, paliva používaného v plynových grilech a některých krbů:
C3H8 + 5O2 → 4H2O + 3CO2 + energie

Fotosyntéza

Rostliny použít chemické reakce zvané fotosyntézu k přeměně oxidu uhličitého a vody do potravy (glukózy) a kyslíku. Je to klíčová reakce, protože vytváří kyslík a poskytuje potravu pro rostliny a zvířata. Celkové chemické reakce fotosyntézy je:
6 CO2 + 6 H2O + světlo → C6H12O6 + 6 O2

Aerobní Buněčné Dýchání

Zvířata používají kyslík poskytována rostliny plní v podstatě reverzní reakce fotosyntézy energii pro buňky. Aerobní dýchání reaguje na glukózu a kyslík za vzniku vody a chemické energie ve formě adenosintrifosfátu (ATP). Zde je celková rovnice pro aerobní buněčné dýchání:
C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O + energie (36 ATP)

Anaerobní Buněčné Dýchání

Organismy mají také způsoby, jak získat energii bez kyslíku. Lidé používají anaerobní dýchání během intenzivního nebo dlouhodobého cvičení, aby získali dostatek energie pro svalové buňky. Kvasinky a bakterie používají anerobic dýchání ve formě kvašení, aby se každodenní produkty, jako je víno, ocet, jogurt, chléb, sýr a pivo. Rovnice pro jednu formu anerobic dýchání je:
C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 + energie

Oxidace

Rez, měděnka, a zakalit, jsou všechny příklady běžných oxidačních reakcí. Když železo zkoroduje, mění barvu a strukturu a vytváří vločkový povlak zvaný rez. Reakce také uvolňuje teplo, ale obvykle se vyskytuje příliš pomalu, aby to bylo patrné. Zde je chemická rovnice pro rezivění železa:
Fe + O2 + H2O → Fe2O3. XH2O

Elektrochemie

Elektrochemické reakce jsou redoxní (oxidační a redukční) reakce, které převádějí chemickou energii na elektrickou energii. Typ reakce závisí na baterii. Spontánní reakce se vyskytují v galvanických buňkách, zatímco nespontánní reakce probíhají v elektrolytických buňkách.

trávení

trávení je složitý proces, který zahrnuje tisíce chemických reakcí. Když dáte jídlo do úst, voda a enzym amyláza štěpí cukr a další uhlohydráty na jednodušší molekuly. Kyselina chlorovodíková a enzymy rozkládají bílkoviny v žaludku. Hydrogenuhličitan sodný uvolněný do tenkého střeva neutralizuje kyselinu a chrání trávicí trakt před samotným rozpuštěním.

reakce mýdla a detergentu

mytí rukou vodou není chemická reakce, protože jen mechanicky oplachujete špínu. Pokud přidáte mýdlo nebo prací prostředek, dojde k chemickým reakcím, které emulgují mastnotu a snižují povrchové napětí, takže můžete odstranit mastnou špínu. I další reakce se vyskytují v pracích, které mohou obsahovat enzymy k rozpadu bílkovin a bělidla, aby se zabránilo oblečení z pohledu zašlé.

vaření

pouhé smíchání suchých ingrediencí obvykle nevede k chemické reakci. Přidání tekuté složky však často vede k reakci. Vaření s teplem také způsobuje reakce. Míchání mouky, cukru a soli není chemická reakce. Ani míchání oleje a octa. Vaření vejce je chemická reakce, protože teplo polymerizes proteinů v bílku, zatímco vodík a síra v žloutku mohou reagovat za vzniku sirovodíku plynu. Když zahřejete cukr, dojde k reakci zvané karmelizace. Když zahříváte maso, zhnědne kvůli Maillardově reakci. Pečivo stoupá v důsledku bublin oxidu uhličitého vytvořených reakcí mezi práškem do pečiva nebo sodou a tekutými složkami.

acidobazické reakce

acidobazické reakce se objevují kdykoli smícháte kyselinu (např., citronová šťáva, ocet, kyselina muriatová, kyselina bateriová, kyselina uhličitá ze sycených nápojů) s bází (např. jedlá soda, čpavek, louh). Dobrým příkladem acidobazické reakce jsou reakce mezi jedlé sody a octa formě octanu sodného, vody a oxidu uhličitého plynu:
NaHCO3 + HC2H3O2 → NaC2H3O2 + H2O + CO2
obecně platí, že reakce mezi kyselinou a základ vytváří soli a vody. Pokud například reagujete na kyselinu muriatovou (HCl) a louh (NaOH), získáte stolní sůl (NaCl) a vodu (H2O):
HCl + NaOH → NaCl + H2O
Při této reakci tvoří dvě čiré kapaliny další čirou kapalinu, ale můžete říct, že k reakci dochází, protože uvolňuje velké množství tepla.