někdy existuje několik správných Lewisových struktur pro danou molekulu. Ozon (O3)(O_3) (O3) je jedním z příkladů. Sloučenina je řetěz ze tří atomů kyslíku, a minimalizovat poplatky, přičemž každý atom oktet elektronů vyžaduje, aby centrální atom kyslíku tvoří jeden pouto s jednou svorkou kyslíku a dvojí pouto s ostatními terminálu kyslíku.

při kreslení Lewisovy struktury je volba umístění dvojné vazby libovolná a obě volby jsou stejně správné. Více správných způsobů kreslení Lewisovy struktury se nazývá rezonanční formy.

na Základě rezonance forem, počátek chemie student by zajímalo, jestli ozonu má vazby dvou různých délek, od jednoduché vazby jsou obecně delší než dvojné vazby. Molekula ozonu je však dokonale symetrická, s vazbami, které mají stejnou délku. Žádná z rezonančních forem nepředstavuje skutečnou strukturu molekuly. Spíše je záporný náboj elektronů, které by vytvořily dvojnou vazbu, delokalizován nebo rovnoměrně rozložen přes tři atomy kyslíku. Skutečná struktura je složená, s dluhopisy kratšími, než by se očekávalo u jednoduchých dluhopisů, ale delšími než očekávané dvojné dluhopisy.

rezonanční hybrid pro ozon se nachází identifikací více rezonančních struktur pro molekulu.

tedy pro O3{ O }_{ 3 }O3 dvě výše uvedené struktury (I a II) tvoří kanonické struktury nebo rezonanční struktury a jejich hybrid (tj. struktura III) představuje strukturu O3{ O }_{ 3 }O3 přesněji. Rezonance je reprezentována dvouhlavou šipkou mezi rezonančními strukturami, jak je znázorněno výše.

(1)

(2)

rezonanční hybrid je více stabilní než jeho kanonické formy, tj. skutečné složené (hybridní) je v nižší energetické stavu, než jeho kanonické formy. Rezonanční stabilita se zvyšuje se zvýšeným počtem rezonančních struktur.

rozdíl v experimentální a vypočtené energii je množství energie, kterým je sloučenina stabilní. Tento rozdíl je známý jako rezonanční energie nebo delokalizační energie.

všechny rezonanční struktury nejsou ekvivalentní. Následující pravidla pomáhají určit, zda rezonanční struktura významně přispěje k hybridní struktuře.

Pravidla Rezonance

Pravidlo 1: nejvýznamnější rezonance přispěvatel má největší počet zaměstnanců na plný oktetů (nebo případně rozšířen oktety).

Pravidlo 2: Nejvýznamnější přispěvatel rezonance má nejméně atomů s formálními náboji.

3. Pravidlo: Pokud formální obvinění nelze vyhnout, nejvýznamnější rezonance přispěvatel má negativní formální obvinění na nejvíce elektronegativní atomy, a pozitivní formální obvinění na nejméně elektronegativní atomy.

pravidlo 4: nejvýznamnější rezonanční přispěvatel má největší počet kovalentních vazeb.

pravidlo 5: Pokud je přítomna vazba pi, nejvýznamnější přispěvatel rezonance má tuto vazbu pi mezi atomy stejné řady periodické tabulky (obvykle uhlík pi vázaný na Bor, uhlík, dusík, kyslík nebo fluor).

pravidlo 6: přispěvatelé aromatické rezonance jsou významnější než přispěvatelé rezonance, kteří nejsou aromatičtí.