1.3 Ionizace & Disociace

Jste si měli připomenout z naší jednotky na řešení, které elektrolytické roztoky jsou ty, které vedou elektřinu, protože látka se rozpouští ve vodě k produkci iontů.

• řešení, která vedou elektřinu dobře, jsou silné elektrolyty-jsou to dobré vodiče, protože se dobře rozkládají a produkují mnoho iontů v roztoku.
• slabé elektrolyty nevedou také elektřinu, protože v roztoku se vyrábí méně iontů.

  Tento koncept silné a slabé bude mít důležitou roli v našich diskusích kyselin a bází, takže je důležité pochopit rozdíl.

iontové sloučeniny a některé molekulární sloučeniny mohou produkovat elektrolytické roztoky, ale procesům je obvykle dán jiný název . . .

Tam jsou dvě důležité věci, aby oznámení o psaní disociační rovnice:

1. obecně nezahrnují H2O jako reaktant. Víme, že něco bylo rozpuštěno ve vodě, když vidíme (aq) notaci. Některé výjimky z tohoto pravidla však učiníme později.
2. musí být zahrnuty iontové náboje!
   ion, jako je sodík na+, není stejný jako atom sodíku, Na. Ujistěte se, že získat ve zvyku psát poplatků pro všechny ionty; viz Tabulka Běžné Ionty, když potřeboval, ale teď už by mělo být zapamatování poplatky iontů, které běžně používáme, včetně iontů polyatomic.

Ionizace

Když molekulární sloučeniny se rozpouštějí ve vodě k produkci iontů proces se obvykle nazývá ionizace.

Připomeňme si, že molekulární sloučeniny jsou drženy pohromadě kovalentní vazby;
iontové sloučeniny jsou drženy pohromadě pomocí iontové vazby,

Většina molekulární sloučeniny nejsou podrobeny ionizace. Kyseliny jsou výjimkou. Všechny kyseliny produkují vodíkové ionty v roztoku. Příklad:

reakce, jak je napsáno výše, jsou ve skutečnosti zjednodušené verze toho, co se skutečně vyskytuje. Důkazy naznačují, že vodíkový iont H+, se váže na molekuly vody (H2O) za vzniku vodíku ion H3O+:

HCl(g) + H2O(l) → H3O+(aq) + Cl-(aq)
H2SO4 (g) + H2O(l)→ 2 H3O+(aq) + SO42-(aq)
HC2H3O2 (l) + H2O(l)		H3O+(aq) + C2H3O2-(aq)

For our class, it won’t make a difference if you write an acid ionization reactions as producing hydrogen ions (H+) or hydronium ions (H3O+).

pro naše účely budou představovat totéž. Měli byste být pohodlně používat buď; jeden bude znamenat totéž jako druhý.

ještě poslední věc, než půjdeme dál-na grafu na předchozí stránce (kyselina a báze oddíl 1.2) byl uveden seznam bází spolu s definicí arrheniových kyselin a Zásad.

Arrheniova báze byla definována jako látka, která produkuje hydroxidové ionty v roztoku.

všimli jste si, že amoniak, NH3, nemá požadovanou hydroxidovou skupinu???

Jak to může být základna? (Není to podle definice Arrhenius, ale nyní plně přijímáme amoniak jako základ). Tam byly některé další problémy s Arrheniovy definice, stejně – žádný, že se musíme zabývat, ale obecnější teorie, která se zabývala výjimkami, jako například čpavek bylo potřeba.