termíny

• donor atomThe atom uvnitř ligandu, který je vázán na centrální atom nebo iont.
• pseudohalidychemická sloučenina, která není halogenid, ale která se podobá halogenidu v jeho náboji a reaktivitě.
• monodentátpopisuje ligand, který má pouze jednu vazbu s centrálním atomem.

Koordinační Číslo

V koordinační chemie, koordinační číslo je počet ligandů připojených k centrální ion (konkrétně počet dárcovských atomů). Koordinační čísla jsou obvykle mezi dvěma a devíti. Počet vazeb závisí na velikosti, náboji a elektronové konfiguraci kovového iontu a ligandů.

typicky chemii komplexů dominují interakce mezi S A p molekulárními orbitaly ligandů a D orbitaly kovových iontů. Orbitaly S, p A d kovu mohou pojmout 18 elektronů. Maximální koordinační číslo pro určitý kov je tedy týkající se elektronické konfigurace kovových iontů (konkrétně počet prázdných orbitalů) a poměr velikosti ligandy a kovovým iontem. Velké kovy a malé ligandy vedou k vysokým koordinačním číslům (např. Malé kovy s velkými ligandy vedou k nízkým koordinačním číslům (např. Vzhledem k jejich velké velikosti mají lanthanidy, aktinidy a časné přechodné kovy tendenci mít vysoká koordinační čísla.

Ligandy

V koordinační chemii jako ligand je iontu nebo molekuly (funkční skupiny), které se váže na centrální atom kovu tvořit koordinační komplex. Prakticky každá molekula a každý iont může sloužit jako ligand Pro (nebo koordinovat) kovy. Hustota označuje počet vazeb ligandu na kov prostřednictvím donorových atomů. Mnoho ligandů je schopno vázat kovové ionty přes více míst, obvykle proto, že ligandy mají osamělé páry na více než jednom atomu.

Monodentátové ligandy zahrnují prakticky všechny anionty a všechny jednoduché Lewisovy báze. Halogenidy a pseudohalidy jsou tedy důležitými aniontovými ligandy. Amoniak, oxid uhelnatý, a voda jsou zvláště běžné ligandy neutrální vůči náboji. Jednoduché organické druhy jsou také velmi běžné. Všechny nenasycené molekuly jsou také ligandy, využívající jejich π-elektrony při vytváření souřadnicové vazby. Kovy se také mohou vázat na vazby σ například v silanech, uhlovodících a dihydrogenech.

ligandy, které se váží přes více než jeden atom, se často nazývají polydentát nebo chelatační. Ligand, který se váže přes dvě stránky, je klasifikován jako dvojvazný, a tři weby jako trojzubý. Chelatační ligandy jsou běžně tvořeny spojením dárcovských skupin prostřednictvím organických linkerů. Klasický dvojvazný ligand, je ethylendiamin, který je odvozen od spojení dvou amoniaku skupin s ethylen (-CH2CH2-) linker. Klasickým příkladem polydentátového ligandu je hexadentátové chelatační činidlo EDTA, které je schopno se vázat přes šest míst, zcela obklopujících některé kovy.

existuje několik typů polydentátových ligandů, které lze charakterizovat na základě jejich interakce s centrálním iontem. Například trans-spanning ligandy jsou bidentátové ligandy, které mohou překlenout koordinační pozice na opačných stranách koordinačního komplexu. Ambidentátové ligandy se mohou připojit k centrálnímu atomu na dvou místech, ale ne na obou. Překlenovací ligand spojuje dvě nebo více kovových Center. Změna velikosti a elektronických vlastností ligandů může být použita k řízení katalýzy centrálního iontu a stabilizaci neobvyklých koordinačních míst.

geometrie

Různá strukturní uspořádání ligandu vyplývají z koordinačního čísla. Většina struktur sleduje vzor, jako by centrální atom byl uprostřed a rohy tohoto tvaru jsou umístění ligandů. Tyto tvary jsou definovány orbitální překrývání mezi ligandem a kovem orbitaly a ligand-ligand repulsions, které mají tendenci vést k určité pravidelné geometrie. Existuje však mnoho případů, které se odchylují od pravidelné geometrie. Například, ligandy různých velikostí a s různými elektronickými efekty často za následek nepravidelné bond délek.