Předpokládejme, že v jednom okamžiku má 1 z milionu částic dostatek energie, aby se rovnal nebo překročil aktivační energii. Pokud byste měli 100 milionů částic, 100 z nich by reagovalo. Pokud byste měli 200 milionů částic ve stejném objemu, 200 z nich by nyní reagovalo. Rychlost reakce se zdvojnásobila zdvojnásobením koncentrace.

případy, kdy změna koncentrace neovlivní rychlost reakce

Na první pohled se to zdá velmi překvapivé!

Kde katalyzátor je již pracuje tak rychle, jak to může

Předpokládejme, že používáte malé množství pevné katalyzátor v reakci, a dostatečně vysoké koncentrace reaktantu v roztoku tak, že katalyzátor povrch byl zcela zavalen reagující částice.

zvýšení koncentrace roztoku ještě více nemůže mít žádný účinek, protože katalyzátor již pracuje na své maximální kapacitě.

v některých vícestupňových reakcích

je to důležitější efekt z hlediska úrovně A. Předpokládejme, že máte reakci, která se děje v řadě malých kroků. Tyto kroky budou mít pravděpodobně velmi odlišné sazby-některé rychlé, některé pomalé.

například, předpokládejme, že dva reaktanty a a B spolu reagují v těchto dvou fázích:

celková rychlost reakce se bude řídit tím, jak rychle se rozděluje, aby se X a Y. To je popsán jako rychlost určující krok reakce.

pokud zvýšíte koncentraci A, zvýšíte šance na tento krok z důvodů, na které jsme se podívali výše.

pokud zvýšíte koncentraci B, nepochybně to urychlí druhý krok, ale to téměř nezmění celkovou rychlost. Druhý krok si můžete představit tak rychle, že jakmile se vytvoří jakékoli X, okamžitě se vrhne na b. Tato druhá reakce již „čeká“ na první.