propiedades químicas, Usos, Producción

Reacciones

El estado de oxidación del cloro es +1. El compuesto es altamente inestable, se descompone en cloro y oxígeno cuando se expone a la luz, el calor, las chispas o en condiciones catalíticas. Reacciona con agua caliente formando ácido hipocloroso:
Cl2O + H2O → 2HOCl
Oxida una serie de compuestos, experimentando una descomposición violenta. Reacciona con metales en condiciones controladas, formando sus hipocloritos.

Propiedades químicas

gas marrón amarillento; olor penetrante desagradable; explota en contacto con materia orgánica; se descompone a una velocidad moderada a temperatura ambiente; anhídrido de ácido hipocloroso; La constante de Henry a 3,46°C es de 14,23 kPa/(molaridad); entalpía de vaporización 25,9 kJ/mol; se puede preparar reaccionando Cl2 con HgO; se usa como intermediario en la fabricación de hipoclorito de calcio y en la esterilización; reacciona con una variedad de compuestos orgánicos

Propiedades físicas

Gas marrón amarillento; olor sofocante desagradable; inestable a temperatura ambiente; densidad de gas 3,89 g/L a 0°C; se condensa en un líquido marrón rojizo a 2,2°C; se congela a -20 ° C; altamente soluble en agua; también soluble en álcalis, ácido sulfúrico y tetracloruro de carbono.

Usos

El monóxido de cloro se utiliza como un agente de cloración fuerte y selectivo. Se almacena a menos de -80 ° C (-112 ° F) como líquido o sólido.

Usos

El óxido de dicloruro es un agente clorante.

Definición

Gas de anorange producido al pasar óxido de cloro sobremercurio(II). Es un agente oxidante fuerte y se disuelve en agua para dar ácido clórico (I).

Preparación

El monóxido de cloro se prepara pasando gas de cloro sobre óxido mercúrico amarillo. Se almacena por debajo de -80°C como líquido o sólido.

Descripción general

Gas rojo-amarillo. Muy reactivo e inestable. Almacenado inusualmente como hidrato en forma congelada. Se utiliza como blanqueador de madera, biocida y tratamiento de piscinas.

El aire & Reacciones de agua

Se descompone en el agua formando gases de cloro y oxígeno.

El perfil de reactividad

Explota al calentarse o por reacción con materiales orgánicos, incluidos: carbono, disulfuro de carbono, éteres, hidrocarburos, dicianógeno, cualquier material fácilmente oxidable (amoníaco, potasio, arsénico, antimonio, azufre, sulfuro de mercurio, fosfuro de calcio, fosfina, fósforo, sulfuro de hidrógeno, sulfuro de antimonio, sulfuro de bario, sulfuro de mercurio y sulfuro de estaño). Se disuelve en álcalis, formando una mezcla de clorito y clorato. La concentración de gas debe limitarse a menos del 10% para reducir el riesgo de explosión. Los alcoholes se oxidan explosivamente.

Peligro

Aunque es un gas no inflamable, reacciona explosivamente con muchas sustancias, incluidos orgánicos, metales, sulfuros metálicos, azufre, fósforo, óxido nítrico, amoníaco, disulfuro de carbono, hidruros metálicos y carbón vegetal. Es un irritante grave para los ojos, la nariz, la piel y las vías respiratorias. La inhalación del gas a 100 ppm puede ser mortal para los seres humanos.

Peligro para la salud

El monóxido de cloro es muy irritante para los ojos, la piel y las membranas mucosas.La exposición puede causar daño pulmonar. Los datos LC50 no están disponibles para este compuesto. Una breve exposición a una concentración de 100 ppm puede provocar la muerte de los seres humanos.

Peligro de incendio

Gas no inflamable. El monóxido de cloro es un compuesto altamente reactivo, que explota por sí solo cuando se calienta rápidamente. Monóxido de cloro combina con compuestos orgánicos, carbón, metales, sulfuros metálicos, azufre, fósforo, amoníaco, óxido nítrico y disulfuro de carbono.